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    实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

     
    		乙醇
    		1,2-二溴乙烷
    		   乙醚
    状态
    		无色液体
    		  无色液体
    		 无色液体
    密度／g · cm-3
    		    0.79
    		    2.2
    		    0.71
    沸点／℃
    		    78.5
    		    132
    		    34.6
    熔点／℃
    		    -l30
    		    9
    		    -1l6
     

    回答下列问题：
    （1）烧瓶D中发生的主要的反应方程式                        。
    （2）安全瓶B可以防倒吸,并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象                               。
    （3）在装置C中应加入      (填字母) ，其目的是_______________。
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用     洗涤除去。（填字母）
    a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇
    采取分离的主要玻璃仪器是           ；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用        的方法除去。
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是         。
    （7）判断该制各反应已经结束的最简单方法是               ；

    （1）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    （2）B中广口瓶中液面下降，导管中水面上升
    （3）c  除去可能产生的酸性气体SO2、CO2
    （4）b   分液漏斗
    （5）蒸馏或分蒸；
    （6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；
    （7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察溴的颜色完全褪去。

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl   CoCl2+H2↑
    ②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    请回答下列问题：
    （1）上述流程中的试剂a可能为        ；其作用是                           ；
    （2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是                ；

    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Co（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀（pH）
    		2.3
    		7.5
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀（pH）
    		4.1
    		9.7
    		9.2
    		5.2
     
    （3）操作1是             ；滤渣的成分为                ；
    （4）操作2的过程为蒸发浓缩、              和过滤。
    （5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
      
    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：     。
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是     。
    （3）滤渣c是     。
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
    2NO+O2 =2NO2、     。
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：     。
    某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为主要原料制备环己烯。

    (1)制备粗品   
    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
    (2)制备精品  
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方式是                                  。
    ②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                 。
    （2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是                                  。
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

    （3）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示，

    ①使用温度计的目的是               。冷凝水的流进方向是         。（填“b”或“c”）。
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因     。
    （4）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是               。
    （5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    请回答：
    （1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
    （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2?xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
    （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
    （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
    取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

    (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。 
    (2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号) 
    A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
    (4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。 
    A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
    理由是____________________________。 
    (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。 
    (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
    (1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为                               。
    (2)两同学利用下图所示装置进行测定:

    ①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
    ②装置E中碱石灰的作用是                                。 
    ③实验过程中有以下操作步骤:
    a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
    b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
    c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
    正确的顺序是       (填选项序号,下同)。若未进行步骤       ,将使测量结果偏低。 
    ④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为       。 
    (3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量       来测定沉淀中CuCO3的质量分数。 

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