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下列关于化石燃料及其加工说法正确的是

A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,二者都是不可再生资源

B.石油分馏和煤干馏都是物理变化,前者可得到汽油、煤油等,后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量,尤其是汽油的产量

D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体

 

C

【解析】

试题分析:A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷,天然气是不可再生资源,沼气是可再生资源,原说法不正确;B.石油分馏是物理变化,煤干馏是化学变化,前者可得到汽油、煤油等,后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气,故原说法错误;C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量,尤其是汽油的产量,正确;D.煤的液化指煤经化学加工转化为液体燃料(包括烃类及醇类燃料)的过程,原说法不正确。

考点:关于化石燃料及其加工说法正误判断。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省洛阳市下学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质中,一定互为同系物的是

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省安阳市高三毕业班第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯,其结构简式如下图所示,该物质在一定条件下不能发生的反应类型是

A.与氢气的加成反应

B.与氯气的取代反应

C.与溴水的加成反应

D.水解反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种,在这40种酯中由相同的碳原子的酸与相同碳原子的醇形成的酯有

A.4种 B.8种 C.12种 D.16种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.若C2H6分子中含共价键数为7NA,则乙烷的体积为22.4L

B.58.5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA

C.78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3NA

D.28gN2和6gH2在高温高压铁触媒催化作用下,生成的NH3分子数一定小于2NA

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。

(1)M原子的外围电子排布式为_______________,在周期表中属于___________区元素。

(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为____(填序号)。其空间利用率为____。

(3) MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为___________(填A或B或C)。

(4)常温下为暗红色液体,熔点-96. 5℃,沸点117℃,能与丙酮等互溶。

①固态MO2Cl2属于___________晶体;

②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。

(5)+3价M的配合物中,配体是___________,与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_______________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高二下学期6月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.容器中发生的反应可表示为

B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省周口市高一下学期6月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(11分)某化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质,实验如下:取两支试管分别加入10 mL相同浓度的稀盐酸,将两个各装有0 5 g的Na2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两个试管上,将气球内的固体粉末同时倒人试管中,已知盐酸足量,观察实验现象。

(l)两支试管中均产生气体,其中产生气体较快的为________(填“试管I”或“试管II”),投入________(填化学式)的试管中气球变得比较大。

(2)甲同学触摸上述两试管,发现试管I变冷,试管Ⅱ变热,由此提出不管其状态如何,NaHCO3与HCl反应为吸热反应,Na2CO3与HCl反应为放热反应。

为进一步探究Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的能量变化,乙同学进行下列实验,操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测定温度;②静置、测定温度;③再加入试剂3.搅拌、测定温度、记录。得到以下数据:

上述实验需要用到的玻璃仪器有________。

乙同学可得出结论:

①NaHCO3的溶解过程________(填“吸热”或“放热”,下同);Na2CO3的溶解过程________。

②CO32-与H+反应为一反应(填“放热”或“吸热”,下同),HCO3-与H+反应为________反应。

(3)比较甲乙同学的实验,你认为 ________(填“甲”或“乙”)的实验方案更合理、更严密。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河南省南阳市春期高二期终质量评估化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料,常温下为无色液体,不溶于水,沸点为142.4℃,密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去),发生的主要反应为:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下:在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀,再加热回流一段时间,收集到粗产品,精制得到正丁醚。回答下列问题:

(1)合成粗产品时,液体试剂加入顺序是 。

(2)实验中冷凝水应从 口出去(填“a”或“b”)。

(3)为保证反应温度恒定在135℃,装置C中所盛液体必须具有的物理性质为 。

(4)加热时间过长或温度过高,反应混合液会变黑,写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式 。

(5)得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、 。该仪器使用前需要 。

(6)将分离出的有机层用无水氯化钙干燥,过滤后再进行 (填操作名称)精制得到正丁醚。

(7)本实验最终得到6.50g正丁醚,则正丁醚的产率是 。

 

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