【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________________________
（2）试管C中苯的作用是 ________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 _______________________________________；E中发生反应的离子方程式为： ___________________________________。
（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可观察到的现象是____________；
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。
（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_______________________________________。
【答案】 2Fe＋3Br2=2FeBr3、 
+ Br2 
+HBr 除去HBr中混有的溴蒸气 石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生 Ag++Br-=AgBr↓ 在溶液底部有无色油状液体出现 DEF 尾气吸收处理完全，防止污染空气
【解析】(1).将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应生成溴化铁，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯；(2).溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；(3). 溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶液，且溴苯的密度大于氢氧化钠溶液的密度；(4).倒置漏斗及未插入液面下的导管能防止溶液倒吸；(5).溴化氢和溴能和NaOH溶液反应。
(1) Fe与溴反应生成溴化铁，苯与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为：2Fe＋3Br2=2FeBr3、
+ Br2 +HBr，故答案为：2Fe＋3Br2=2FeBr3、
+ Br2 
+HBr；
(2) 溴易挥发且易溶于苯，所以苯的作用是吸收溴蒸气；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色且在导管口形成白雾；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，离子方程式为Ag++Br-=AgBr↓，故答案为：除去HBr中混有的溴蒸气；石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；Ag++Br-=AgBr↓；
(3) 苯和溴反应生成的溴苯不溶于氢氧化钠溶液，且溴苯的密度大于氢氧化钠溶液的密度，所以在B中的NaOH溶液底部可观察到有无色油状液体出现，故答案为：在溶液底部有无色油状液体出现；
(4) 因为倒置的漏斗下口很大，所以具有防倒吸作用的仪器有F，而D和E中导管没有插入液面下，也有防倒吸的作用，故答案为：DEF；
(5) 生成的溴化氢和挥发出的溴蒸气都能和NaOH溶液反应，所以另一个优点是：尾气吸收处理完全，防止污染空气，故答案为：尾气吸收处理完全，防止污染空气。
华东师大版一课一练系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是( )
A. C + CO2
2CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积 B．移走部分Q
C．通入大量He气 D．升高温度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（ ）
a | b | c |
d |
A. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应
B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数
D. d的氧化物是制作光导纤维的材料
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）
A. 粗盐提纯，选①和② B. 实验室制取蒸馏水，选④
C. 用CC14提取碘水中的碘，选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。
(2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_________(填序号字母)。
a．5 b．1 C．3—5之间 d．1—3之间
(3)25。C时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)25℃时，用石墨作电极电解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：
①析出氢气的电极是________极，其电极反应式为 ____________________
②此时，溶液所含溶质为__________ ，溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com