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    【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

    A.豆油B.馒头C.西红柿D.豆腐

    【答案】D

    【解析】

    根据蛋白质的主要食物来源判断，蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中。

    A．豆油中富含油脂，故A错误；

    B．馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故B错误；

    C．西红柿中富含维生素，故C错误；

    D．豆腐中主要含有蛋白质，故D正确；

    故选：D。

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    【题目】Fe(OH)3胶体的制备方法：________________________化学方程式为_____________________。FeCl3净水的原理__________（离子方程式解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

    B. 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

    C. 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

    D. 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：

    (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的电子排布式为____________________；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_________________。

    ②另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为____________。

    (2)氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

    ①NH3BH3中是否存在配位键__________(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为等电子体的分子的化学式为__________。

    ②B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作___________(选填下列字母序号)。

    a．切削工具 b．钻探钻头 c．导电材料 d．耐磨材料

    (3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。

    ①若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________；

    ②铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_______________。

    (4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    ①该金属元素是___________(填元素符号)．．

    ②若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为ρg·cm-3,则该晶胞的体积为__________cm3[用含ρ、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

    A. 分子中含有3种官能团

    B. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

    C. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种

    D. 1mol该有机物水解时只能消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

    填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________________________

    （2）试管C中苯的作用是 ________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 _______________________________________；E中发生反应的离子方程式为： ___________________________________。

    （3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可观察到的现象是____________；

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

    （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）

    A. 氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ + 3H2O

    B. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O

    C. 碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H＋ CO2↑+ H2O

    D. 铜与浓硝酸：Cu + 4H＋+ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

    （1）E在元素周期表中的位置__________，B常见氢化物的电子式为_______；F的电子式为________。

    （2）B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________。

    （3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。

    （4）用电子式表示D与E化合形成D2E的过程：_____________________。

    （5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排净气体物质后冷却残留的固体物质是( )

    A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3

    C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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