Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。

（1）E在元素周期表中的位置__________，B常见氢化物的电子式为_______；F的电子式为________。

（2）B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________。

（3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。

（4）用电子式表示D与E化合形成D2E的过程：_____________________。

（5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_____________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+) H2O>NH3>CH4 共价 H2O2+H2S =S↓ +2H2O

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，为第IVA族元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则C是O元素、D是Na元素，F为Na2O2；A原子序数小于C，则A是C元素，B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E的L层电子数等于K、M层电子数之和，则M层为6个电子，为S元素，再结合元素周期表结构、物质结构及性质分析解答。

根据上述分析可知，

（1）E为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族；B为N元素，常见氢化物为氨气，其电子式为：；F为过氧化钠，含有离子键与非极性键，其电子式为，

故答案为：第三周期第ⅥA族；；；

（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为S2- > N3- > O2- >Na+；同周期元素中，从左到右非金属性依次增强，又元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越好，所以A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O>NH3>CH4，

故答案为：S2- > N3- > O2- >Na+；H2O>NH3>CH4；

（3）干冰为二氧化碳的固体形态，A、E两种元素形成的化合物X为CS2，其结构与干冰相似，则该化合物属于共价化合物，

故答案为：共价；

（4）D是Na元素，E为S元素，两者结合形成离子化合物，其用电子式表示硫化钠的形成过程为：，

故答案为：；

（5）C与氢形成可形成过氧化氢18电子化合物，E和氢元素形成硫化氢18电子化合物，两者发生氧化还原反应，生成硫单质与水，其化学方程式为：H2O2+H2S =S↓ +2H2O，

故答案为：H2O2+H2S =S↓ +2H2O。