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    【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

    A. 分子中含有3种官能团

    B. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

    C. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种

    D. 1mol该有机物水解时只能消耗2molNaOH

    【答案】C

    【解析】由苯佐卡因的结构可知，分子中含有的官能团为氨基和酯基，结合氨基及酯的性质来解答。

    A. 由苯佐卡因的结构可知，分子中含有氨基、酯基2种官能团，故A错误；

    B. 苯佐卡因中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故B错误；

    C. 两个取代基可以是硝基和正丙基、硝基和异丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2和-CH3、-CH（CH3）NO2和-CH3，各有邻、间、对3种，则符合条件的同分异构体共有15种，故C正确；

    D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基，由苯佐卡因的结构可知，1mol苯佐卡因在NaOH溶液中发生水解反应消耗1molNaOH，故D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：混合气体的平均摩尔质量是________ CO2和CO的体积之比是________ CO2和CO的质量之比是_______，混合气体中所含氧原子的物质的量是_______

    (2)若10 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________

    (3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 ____________________

    (4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O参加反应，有_____mol水作还原剂，被水还原的溴元素____________mol；

    (5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______

    (6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ___mol·L-1，镁的质量为______g，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是___，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是____mL。

    (7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题：

    (1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；

    (2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol

    (3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；

    (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸(一种芳香酸)与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

    A. 绿原酸中有四个手性碳 B. 绿原酸所有原子可能共平面

    C. 1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多与5mol溴水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

    （1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。

    A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

    C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    a

    0.1

    0.1

    pH=9

    b

    c

    0.2

    pH=7

    请回答:

    ①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。

    ②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。

    ③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

    （5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。

    （6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。

    A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

    C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是

    A.豆油B.馒头C.西红柿D.豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    检验装置气密性

    实验室制Fe(OH)2

    验证浓H2SO4的脱水性、

    强氧化性

    比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

    (2)O、S、Se元素的电负性由大到小的顺序为______________________。

    (3)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为__________。

    (4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：____________________________________________。

    (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为________________g·cm－3(列式并计算)，（1pm=10-10 cm）

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