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    2．黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物．
    （1）S位于周期表中ⅥA族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强，
    H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键．
    （2）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是AD
    A．中心原子的价层电子对数目相等    B．都是极性分子
    C．中心原子的孤对电子数目相等      D．都含有极性键
    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是sp3．

    （3）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=4.31g•cm-3．

    分析 （1）S的原子结构有3个电子层，最外层电子数为6，H2Te、H2S中相对分子质量大的沸点高，而水中含氢键；
    （2）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型；
    ②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键；
    （3）由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；结合ρ=$\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）S的原子结构有3个电子层，最外层电子数为6，位于第ⅥA族，H2Te、H2S中相对分子质量大的沸点高，则H2Te沸点高，H2O比H2Te沸点高的原因是两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键，
    故答案为：ⅥA；两者均为分子晶体且结构相似，H2Te相对分子质量比H2S大，分子间作用力更强；两者均为分子晶体，H2O分子中存在氢键；
    （2）①SO3中价电子对为3，没有孤对电子，为平面三角形；而SO2中价电子数为3，孤对电子数为1，为V型，则
    A．中心原子的价层电子对数目相等，故A正确；             
    B．三氧化硫是非极性分子，故B错误；
    C．中心原子的孤对电子数目不等，故C错误；               
    D．都含有S与O之间的极性键，故D正确；
    故答案为：AD；
    ②图1中固态SO3中S原子形成4个共价单键，的杂化轨道类型是sp3，故答案为：sp3；
    （3）由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连；8个S均在体内，由化学式为CuFeS2，则含晶胞质量为 $\frac{4×184g/mol}{N{\;}_{A}}$，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm，体积为（0.524×10-7cm）2×1.032×10-7cm，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4×184g/mol}{6.02×10{\;}^{23}mol{\;}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$=4.31g•cm-3，
    故答案为：4； 4.31．

    点评 本题考查晶胞计算及杂化等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
    A．饱和食盐水　 B．碱石灰　 C．浓硫酸　 D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
    （1）CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    反应II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
    则2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
    （2）图一为甲醇燃料电池原理图，电极B为正极（填“正”或“负”），请写出该电池的总的化学反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图二装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；②写出除去甲醇的离子反应方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各装置能够达到相应实验目的是（　　）
    A． 
    用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    B． 
    用装置除去氯气中的少量氯化氢
    C．
     用装置制取无水MgCl2
    D． 
    用装置制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    （2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$ 7N2+12H2O可处理NO2．一定条件下，将该反应设计成如图1所示装置，其中电极均为石墨，使用熔融金属氧化物作电解质，写出负极电极反应式2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为7.84L．

    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生下述反应：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的物质的量比保持不变      d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH2发生上述反应，5min后反应平衡，此时测得CH3OH的浓度为0.3mol/L，计算反应开始至平衡时的平均速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数为2.68（保留两位小数）
    （5）不同温度CO的平衡转化率与压强的关系如图2所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：

    已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%
    ②
    回答下列问题：
    （1）C中的官能团名称为醛基
    （2）写出结构简式：A，G
    （3）下列说法正确的是ac
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为
    （5）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
    （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有2种，写出其中一种的结构简式任意一种．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填选项编号）．
    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有．
    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al（SO4）2•12H2O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图3所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体是N2 （填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
    （1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．
    （2）元素D形成的简单离子的原子结构示意图为．
    （3）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3（写出该物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H2SO4或H2CO3等．
    （5）常温常压时，2.8 g BC气体在3.2 g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3 kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．

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