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    请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

    （1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
    （3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
    （5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．
    【答案】分析：（1）电解池中，阴极上是阳离子得电子，阳极是阴离子失电子的过程；
    （2）根据实验的目的和装置的作用来连接装置；
    （3）氯气可以置换单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；
    （4）根据公式c=来计算NaOH的物质的量浓度；
    （5）在燃料电池中，负极上失电子的是燃料，正极上得电子的是氧气．
    解答：解：（1）电解饱和食盐水获得氯气时，A极是活泼金属电极，应为阴极，阴极上是氢离子得电子，
    反应式为：2H++2e-=H2↑，B极是阳极，阳极是氯离子失电子的过程，反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；
    （2）测定产生的氢气的体积用排水量气法，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：G、F、H、D、E、C；
    （3）氯气可以将碘化钾中的碘置换出来，生成的碘单质可使使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以证明产物中有Cl2的实验现象是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
    （4）根据电解饱和食盐水的电解原理方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为44.8mL0.002mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.004mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度==0.08mol/L，
    故答案为：0.08mol/L；
    （5）在甲烷燃料电池中，负极上失电子的是燃料甲烷，在碱性环境下电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极上得电子的是氧气，在碱性环境下电极反应为：2O2+8e-+4 H2O=8OH-，
    故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4 H2O=8OH-．
    点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从如图所示选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．

    回答下列问题：
    （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择
    B
    B
    （填装置序号）．
    （2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是
    将C中的溶液加适量水稀释
    将C中的溶液加适量水稀释
    ．
    （3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）
    ③④⑤⑨
    ③④⑤⑨
    ．
    （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
    第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
    第二
    打开a，通足量N2，排净装置中的空气
    打开a，通足量N2，排净装置中的空气
    ．
    （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是
    向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
    向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上
    ．
    （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m=
    V-11.2n
    33.6n
    V-11.2n
    33.6n
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

    （1）A极发生的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    B极发生的电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接
    G
    G
    、
    F
    F
    接
    H
    H
    ；B接
    D
    D
    、
    E
    E
    接
    C
    C
    ．
    （3）证明产物中有Cl2的实验现象是
    湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    ．
    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为
    0.08mol/L
    0.08mol/L
    ．
    （5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    正极的反应式为
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从如图所示选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．

    回答下列问题：
    （1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择______（填装置序号）．
    （2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验．因此，中和滴定前必须进行的操作是______．
    （3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）______．
    （4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
    第一，打开b，向E装置右管中加适量水；
    第二______．
    （5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面．此时应进行的操作是______．
    （6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n　mol，则用含n和V的式子表示m=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

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    （1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
    （2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
    （3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
    （4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
    （5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．

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