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    【题目】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）

    A. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol

    B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

    C. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    D. 与苹果酸互为同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A. 羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol，故A错误；

    B. 羧基与氢氧化钠反应、羟基不与氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；

    C. 羧基、羟基都能发生酯化反应，苹果酸中含有羧基、羟基，所以能发生酯化反应的官能团有2种，故C正确；

    D. 与苹果酸的结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是

    A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化

    B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

    C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

    D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

    A．N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应

    B．2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量

    C．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量

    D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。

    完成下列填空题:

    （1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

    （2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

    （3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

    （4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

    （5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

    （6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

    A. 金属Na为电池的负极

    B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

    C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

    D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中能说明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。

    (1)单位时间内生成nmol H2的同时生成nmolHI；

    (2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；

    (3)c(HI)＝c(I2)；

    (4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；

    (5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；

    (6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

    (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；

    (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；

    (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    （1）图中A点表示：________________________________________；C点表示：________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

    （2）图中ΔH=________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

    B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

    C. 最外层电子数为6的原子都是非金属原子

    D. 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

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