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【题目】一定条件将C5H12裂解,最多可以得到烯烃的种数是(  )

A.3B.4C.5D.6

【答案】C

【解析】

C5H12有三种裂解方式分别是:C5H12CH4+C4H8C5H12C2H6+C3H6C5H12C3H8+C2H4C4H8的烯烃有3种分别是:CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3(CH3)C=CH2C3H6的烯烃是丙烯;C2H4的烯烃是乙烯;所以最多可以得到5中烯烃, C选项正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项

实验操作和现象

结论

A

向FeBr2溶液中通入适量Cl2 , 溶液由浅绿色变为黄色

Cl2氧化性强于Br2

B

常温下,等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释,溶液导电能力如图

HA酸性比HB弱

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4 , 加热,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去

反应产生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体

气体为氧气


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物M是中药狼把草的成分之一,它具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示,下列叙述正确的是(

A.M的摩尔质量是180g/mol
B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应
C.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2
D.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学工业生产上容易产生工业“三废”,'变废为宝,探索利用是化学必需要完成的.某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁,可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图:

(1)将AlCl3溶液蒸干并灼烧,得到的产物是
(2)写出A→C的化学方程式:
(3)检验滤液D中的金属阳离子的方法:
(4)写出E→CuSO4的化学方程式:
(5)写出废料与烧碱反应的离子方程式:
(6)取少量滤液D,向其中加入双氧水,现象为:
(7)用CuSO4溶液作粗铜的精炼液,阴极上发生的电极反应式为:
(8)钠和铝都是活泼金属,写出工此生产钠的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO45H2O).该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物,还有少量的难溶物质.工艺流程为:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

请回答下列问题:
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?
(2)步骤②中的离子方程式(写出2个即可):
(3)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式:
(4)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是(填序号).
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
(5)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是
(6)步骤⑧的分离方法步骤是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是(
A.质量相等、密度不同的N2和C2H4
B.体积相等的CO和N2
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键(  )

A. 一定是离子键

B. 一定是共价键

C. 可能是离子键也可能是共价键

D. 以上说法都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作及其结论都正确的是(

Ⅰ操作

Ⅱ结论

A

滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀

原溶液中有SO

B

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀

原溶液中有Cl

C

滴加过量浓NaOH溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色

原溶液中有NH

D

滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置,上层溶液显紫红色

原溶液中有I


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期,A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍.A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B二种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是常见的有机溶剂.E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同.
请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的基态原子的外围电子排布式为
(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键,个π键;
(3)下列叙述正确的是 . (填字母)
a.M易溶于水,是因为M与水分子间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子
b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c.N分子中含有6个σ键和1个π键
d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(4)E的一种氧化物Q,其晶胞结构如下图所示,则Q的化学式为 , 该晶体中氧原子的配位数为

(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
(6)在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为

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