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    【题目】下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是

    A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

    C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

    【答案】C

    【解析】

    温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越大。

    硝酸与锌反应不生成氢气，A、B、C相比较，C项的温度最高，且氢离子浓度最大，则C项对应的反应速率最大，故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

    下列叙述中正确的是（ ）

    A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

    B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

    C. 乙组操作时，C2做正极

    D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是( )

    A. CH3CH=CH2与HCl加成

    B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

    C. CH2=CH—CH=CH2与H2按物质的量之比为1∶1进行反应

    D. 与NaOH的醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

    A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    （1）

    用紫色石蕊试液检验

    溶液变红

    （2）

    向溶液中滴加BaCl2和稀HCl

    有白色沉淀生成

    （3）

    将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀生成

    下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是②③⑥

    B．该实验无法确定是否含有③

    C．可能含有的离子是①③⑦

    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

    已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

    ③A能与FeCl3溶液反应显紫色

    （1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

    （2）D的结构简式为________________________。

    （3）E中含氧官能团名称为_______________。

    （4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

    （5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应

    ②本环上只有3个取代基

    ③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

    （6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3(ρ＞1g·cm-3)，物质的量浓度为C mol·L-1，溶质的质量分数w%，则下列说法中不正确的是

    A. 温度高于20℃时，饱和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5C/(1000ρ)%

    C. 20℃时，浓度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不饱和溶液

    D. 20℃时，取1L饱和NaCl溶液，加入等体积的水稀释，所得溶液的质量分数大于（w/2）%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为__________________

    A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL

    C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL

    ②实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________填代号,下同)。

    A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g

    （2）表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    Ⅰ.用10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。

    ①计算:需_________g10%(密度为1.01g·cm3-)的氢氧化钠溶液

    ②量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液_________mL

    Ⅱ.把98%(密度为1.84g·cm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:

    ①需要量取浓硫酸_______ mL

    ②下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________

    A.容量瓶洗涤后未干燥

    B.量取溶液时,仰视刻度线

    C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出

    D.没有洗涤烧杯和玻璃棒

    E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些

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