Question

17．铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO₂，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，该电池放电时，下列结论正确的是（　　）

• A． PbO₂ 为正极，被氧化
• B． 电解质溶液中 c（H⁺） 逐渐增大
• C． 电池电解质溶液的密度不断减小
• D． 该电池的负极反应式为：Pb-2e^-═Pb²⁺

Answer 1

分析 由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，据此分析解答．

解答 解：A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb元素化合价由+4价变为0价，则二氧化铅作正极，得电子被还原，故A错误；
B．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸参加反应，则c（H⁺）逐渐减小，故B错误；
C．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，电解质溶液由硫酸溶液变为水，则溶液的密度逐渐减小，故C正确；
D．负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，书写电极反应式是学习难点，根据电极反应式确定溶液酸碱性变化，知道离子移动方向，难度不大．