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    【题目】取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）

    A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：令混合稀释后HCl的物质的量浓度为c，则：0.1L×1.0mol·L－1+0.2L×2.0mol·L－1=0.5L×c，解得：c=1mol/L，故选B。

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    【题目】现有①硫酸镁 ②硝酸钡 ③氢氧化钠 ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
    A.④③①②⑤
    B.④⑤③②①
    C.④③②①⑤
    D.④②③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是________________

    （2）反应I的反应类型是（选填字母）_______________

    a．加聚反应 b．缩聚反应

    （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）____________

    （4）A的相对分子质量为108.

    ①反应II的化学方程式是_______________

    ②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______________

    （5）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式______________

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    【题目】中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界最大的碳氢分子，其中1个分子由 1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质的下列说法中，错误的是

    A. 是烃类化合物 B. 常温下呈固态

    C. 易溶于水 D. 可被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是

    ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

    A. ①⑤B. ②④C. ①②④D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )

    A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液

    C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋4Y2(g) 2Z2(g)＋3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是

    A．c(X2)＝0.15 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1

    C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1 D．c(Q2)＝0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列问题：

    (1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

    该元素价电子排布式_____________________。

    (2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

    (3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

    (4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

    (5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

    HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质及应用都正确的是（ ）
    A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B.二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸
    C.液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D.氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝

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