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    【题目】现有①硫酸镁 ②硝酸钡 ③氢氧化钠 ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
    A.④③①②⑤
    B.④⑤③②①
    C.④③②①⑤
    D.④②③①⑤

    【答案】A
    【解析】解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为④CuCl2 ， 与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4 ， 与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2 ， 最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

    (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。

    (2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

    方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

    ①装置c的作用是____________。

    ②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

    方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

    ①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

    ②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

    （2）有机物的系统命名是________________，将其在催化剂存在的条件下完全氢化，所得烷烃的系统命名是________________。

    （3）的名称为________________或________________。

    （4）3-苯基-1-丙烯的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的方法正确是( )

    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体

    B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

    C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤

    D．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

    A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个1 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为_____________。

    （2）该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。

    （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L1。

    （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。

    （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

    （1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

    （2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

    （3）写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________

    （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

    （5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是____________________（用化学方程式表示）

    （6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

    ①滴定终点的现象是______________________。

    ②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl2·xH2O 中x值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）

    A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

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