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    【题目】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

    A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝均既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，偏铝酸钠只能与盐酸反应，和氢氧化钠不反应，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    (Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    大理石

    规格

    HNO3浓度（mol/L）

    实验目的

    ①

    25

    粗颗粒

    2.00

    (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；

    (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响；

    (III)实验①和④探究______________对反应速率的影响

    ②

    25

    粗颗粒

    _______

    ③

    _____

    粗颗粒

    2.00

    ④

    25

    细颗粒

    2.00

    (Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

    （1）达平衡时B的转化率为_____________________。

    （2）x的值为___________________。

    （3）若温度不变，达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

    A. 电子所在的电子层 B. 电子的自旋方向

    C. 电子云的形状 D. 电子云的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于人工固氮的是（ ）

    A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2转化为NO

    C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①硫酸镁 ②硝酸钡 ③氢氧化钠 ④氯化铜 ⑤氯化钾 五种溶液，不用任何其他试剂也可鉴别，且鉴别出来的先后顺序正确的是（ ）
    A.④③①②⑤
    B.④⑤③②①
    C.④③②①⑤
    D.④②③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )

    A．480mL，56.2g B．500mL，56.2g

    C．500mL，58.5g D．任意规格，56.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
    A.Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+
    B.Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
    C.NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )

    A. pH=1的硫酸溶液B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液

    C. 0.01mol/L的烧碱溶液D. c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液

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