【题目】24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为
A. 0 B. +2 C. +3 D. +6
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是( )
A. K1=K3<K2 B. ρ1=ρ3>ρ2 C. α2+α3>1 D. 2b+c>197
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【题目】下列试剂的保存方法正确的是( )
A.少量金属钠保存在水中
B.新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
C.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D.浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中
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【题目】某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为:SO2>I->Fe2+,用下图所示装置进行实验(加热和夹持装置已略,气密性已检验)。
(1)上述实验需要加热的装置是__________
(2)A中反应的化学方程式为________,
(3)D中,烧杯盛放的是_______
(4)实验开始时,关闭K1,打开K2,通入少量氯气,写出B中发生反应的离子方程式____________
①为验证I-的还原性比Fe2+强,取(4)后B中的少量溶液于试管中,应再往试管中滴入______溶液,现象是______
②在(4)后,为了比较SO2和I-的还原性强弱,接下来的操作是____
A.打开K1 B.打开K2 C.同时打开K1和K2
(5)若打开K2,通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后,再打开K1通入SO2,当Fe3+全部转化为Fe2+时,此时通入的SO2的体积(标准状况下)为_______
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【题目】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
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【题目】下列物质的分类组合正确的是
A | B | C | D | |
纯净物 | 空气 | NaOH | 稀盐酸 | FeSO4·7H2O |
非电解质 | H2O | Na2O | CO | NH3 |
电解质 | HNO3 | Cu | 蔗糖 | CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用氧化铝作原料,碳热法冶铝的两步反应为:
①2173~2473K时:2Al2O3+9CAl4C3+6CO↑;
②温度高于2473K时:Al2O3+Al4C36Al+3CO↑.
下列有关说法不正确的是( )
A. A12O3属于两性氧化物
B. 两步反应中CO均是氧化产物
C. Al4C3与盐酸反应可生成烃,该烃为乙烯
D. 生成的铝粉不能在空气中冷却
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【题目】某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:
请回答下列问题:
(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。
(2)实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。
(3)依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。
(4)原溶液中NO3-是否存在?________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)
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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I-
H2O+IO- 慢 ; H2O2+IO-
H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 反应速率与I浓度有关 B. IO
也是该反应的催化剂
C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ D. ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)
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