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    下列材料属于硅酸盐材料的是（　　）
    A、不锈钢B、光纤C、水泥D、塑料
    考点：硅酸盐工业
    专题：
    分析：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．
    解答： 解：A、不锈钢是铁的合金，不属于硅酸盐材料，故A不选；
    B、光纤即光导纤维，主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B不选；
    C、常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故C选；
    D、塑料是有机高分子材料，不是硅酸盐材料，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变
    B、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    C、用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
    D、加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B、铝与稀盐酸反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组探究某无色晶体（纯净物）的组成．先测得相对分子质量为126；经元素分析可知：只含碳、氢、氧三种元素；该无色晶体受热能分解．然后设计了下列实验方案再对其进行定量分析：

    【实验操作】
    ①检查装置的气密性；
    ②在相应的仪器中放入相应的试剂，并称量C、D、E的质量；
    ③先从a处通入足量的N2，排尽装置中的空气；
    ④点燃B、E两处的酒精灯，缓缓加热样品，使之发生分解反应；
    ⑤当样品完全分解后，先熄灭B处的酒精灯，从a处缓缓通入足量的N2，再熄灭E处酒精灯；
    ⑥冷至室温，拆下各仪器，并称量C、D、E的质量．
    【实验现象】①E处有红色物质生成，F处有白色沉淀生成；
    ②由于实验条件控制得好，b处无可燃性气体放出．
    请回答下列问题：
    （1）该无色晶体受热分解的产物可能是
     

    （2）仪器A的作用是
     

    （3）操作③和⑤若是通入空气，其后果是
     
    （合理即可）
    （4）数据处理：
    ①实验记录的数据（各仪器中的吸收或反应都很完全）：
    样品的质量C装置增重D装置增重E装置减轻
    12.6g5.4g4.4g1.6g
    ②计算判断：样品（无色晶体）的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：食盐晶体与浓硫酸能发生如下反应：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑、Na2SO4（s）+H2SO4（浓）
     微热或强热 
    .
     
    2NaHSO4．现将5.85g食盐晶体与20mL18.4mol?L-1的浓硫酸混合强热制取HCl气体后，现对反应混合物中可能含有的离子进行鉴定．除制取HCl气体外，其它实验可能用到的玻璃仪器及试剂、试纸不出下列范围：
    玻璃仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯、蓝色钴玻璃、普通玻璃片；
    试剂（纸）：稀盐酸、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、酚酞、红色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI试纸、AgNO3溶液等．
    回答下列问题：
    （1）上述反应的总化学反应方程式为
     

    A、NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    B、2NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    C、NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    D、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl
    （2）将制取气体后的反应混合液配成稀溶液的办法是
     

    （3）为证明所得稀溶液中含Na+离子应做
     
    实验，现象是
     
    ．
    （4）要检验稀溶液中H+是否大量存在，应选用的仪器、试剂或试纸是
     

    （5）设计一个简单实验，确认稀溶液中是否含有Cl-离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸，碳酸，次氯酸，氢氟酸的酸性由强到弱的次序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中有些元素有隔类相似现象（即对角线相似），如Mg、Li；Si、B；Be、Al等性质相似，现电解熔融LiCl可得Li和Cl2．若用已潮解的LiCl蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无味的气体，该气体是（　　）
    A、电解出的锂与水反应放出的H2
    B、在高温时阳极放出的Cl2与水作用放出的O2
    C、电解时产生的无色气体O2
    D、电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或叙述正确的是 （　　）（填序号）
    A、乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    B、蔗糖水解用浓硫酸作催化剂
    C、在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质
    D、油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
    E、植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产生活中有着重要意义．
    （1）如图是25℃101kPa1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    写出CO与O2反应生成CO2的热化学方程式
     
    ．

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