（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) 
Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为 。
（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：
① 实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝ 。
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
【答案】（每空2分，共14分）（1）132．6kJ （2）① 0．15mol·L-1·min-1 ②ad ③＞、该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行 （3）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+ 、 1
【解析】（1）由方程式知在反应中C被氧化为CO，当有6molC参与反应时，转移12mole-，放出热量1591．2kJ，因此该反应每转移1mole—，可放出的热量为1591．2kJ /12＝132．6 kJ。（2）①v(CO2)＝v(H2)＝1．5mol/(2L·5min)＝0．15mol·L-1·min-1。②该反应反应前后气体物质的量、气体质量不变，因此无论反应是否平衡，容器内压强、混合气体平均相对分子质量以及混合气体密度均保持不变。③由图示知在c点（达到平衡）前，H2O的转化率一直升高，反应正向进行，故b点v正＞v逆；由实验Ⅰ、Ⅱ平衡时数据可知随温度升高，反应平衡常数减小可知该反应为放热反应，故c～d段H2O的转化率降低的原因是：该反应正反应为放热反应，反应容器为绝热溶液，则容器内温度升高，反应达到平衡后逆向移动，导致H2O的转化率降低。（3）由图示该电池中有H+生成，且H+由负极移向正极可知电解质溶液为酸性，因此在负极CH3OH、H2O失电子氧化为CO2与H+，由此可写出电极反应式；由电子得失守恒知当消耗560mLO2（标准状况下）时，转移电子为0．1mol，故电解后溶液生成n(H+)＝0．1mol，电解后溶液中c(H+)＝0．1mol/L，故溶液pH＝1。
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在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是( )
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已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会失去水形成羰基。试回答下列问题：
(1)写出CH3CH2CHCH2OHCH3在有铜和加热条件下与O2反应的化学方程式_____________。
(2)写出丙炔与HBr 1∶2加成后的产物(氢原子加在含氢较多的碳上)完全水解后的产物的结构简式_____________。
(3)C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种，若不能发生催化氧化，则该醇的结构简式为
______________________________________________________。
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用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | 所选玻璃仪器 | |
| A | 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 | 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水 | 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 |
| B | 证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱 | 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
| C | 检验蔗糖水解产物具有还原性 | 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分 钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 | 试管、烧杯、酒精灯、滴管 |
| D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL） | 将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
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下列各变化中属于原电池反应的是（ ）
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，
③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，
④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④
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以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：
请回答下列问题：
(1)合成氨中原料气体N2来源于空气，可采用将空气________和________两种方法，H2可采用上述反应①，其化学方程式为____________________________________________。
(2)对于合成氨N2＋3H2
2NH3 ΔH＜0，其中N2与H2体积比高于1∶3的原因是_______________________________；及时分离NH3的方法是_________________________。
(3)制取NH4NO3时，NH3的用途有两种，制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因________________________________________________________________________。
(4)发生反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。
(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为__________________________________。
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________________________________，
分离得到的固体主要成分是____
__________________________________________，
从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
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下列叙述正确的是：
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．2NO＋2CO
2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
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