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    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL。物质的量浓度均为0．1mol·L-1，下列说法正确的是        （      ）

    A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

    B．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

    C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

    D．升高温度，四种溶液的pH均减小

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：碳酸钠水解溶液显碱性，醋酸钠也水解溶液显碱性，但由于醋酸的酸性强于碳酸的，因此碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠的。氢氧化钠是强碱，醋酸铵水解相互促进，溶液显中性，所以四种溶液的pH大小顺序是③>①>②>④，A不正确；若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应，则①中恰好生成碳酸氢钠，②中生成CO2、水和氯化钠。③中恰好生成氯化钠，④中生成醋酸和氯化铵，所以pH最大的是①。B正确；稀释促进盐类的水解，因此若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C不正确；升高温度，促进水解，所以①②的pH增大，D不正确，答案选B。

    考点：考查外界条件对盐类水解的影响、pH的有关判断

    点评：该题属于中等难度的试题，考查的知识面比较广泛，对学生的要求较高。既要掌握牢固的基础知识，更要能够熟练的运用所学的只是去解决实际问题。

     

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    （2010?朝阳区一模）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （2）连接好装置后，首先进行的操作是
    检验装置的气密性
    检验装置的气密性
    ．
    （3）通入a气体的目的是
    提高NO2的转化率
    提高NO2的转化率
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
    NaNO3
    NaNO3
    +
    CO2
    CO2

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O2．工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率．N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
    2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    ．
    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
    1
    2
    1
    2
    ．若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是
    （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1．下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B、将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C、若分别加入25 mL0.1 mol?L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①＞③＞②D、三种溶液中，由水电离的c（OH-）大小顺序是③＞①＞②

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