Question

2．常温下，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L^-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确（　　）

• A． V（NaOH）=10.00 mL时，c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X^-）＞c（Y^-）
• C． V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． pH=7时，两份溶液中，c（X^-）=c（Y^-）

Answer 1

分析 A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主；
B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY；
C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐；
D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X^-）＞c（Y^-）．

解答 解：A、V（NaOH）=10.00 mL时，生成等物质的量浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的电离为主，所以离子浓度的大小为：，c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，则两份溶液中，c（X^-）＜c（Y^-），故B错误；
C、由图可知V（NaOH）=20.00 mL时，两者恰好完全反应，都生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7时，两份溶液中第一份需氢氧化钠的物质的量少，根据电荷守恒，c（X^-）＞c（Y^-），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．