根据如图所示装置和下述操作方法.回答有关问题．按如图所示装置.用两种不同的操作方法分别进行实验.观察B管中的现象． (1)操作Ⅰ:先夹紧止水夹a.再使A管开始反应.实验中B管中观察到的现象是 .有关反应的离子方程式是． (2)操作Ⅱ:打开止水夹a.使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a.实验中B管中观察到的现象是 .有关反应的离子方程式是． (3)请说明造� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据如图所示装置和下述操作方法，回答有关问题．

按如图所示装置，用两种不同的操作方法分别进行实验，观察B管中的现象．

(1)操作Ⅰ：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是________．

(2)操作Ⅱ：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中B管中观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是________．

(3)请说明造成两种现象不同的原因(如两种现象相同，此小题不用回答)________．

答案：
解析：

　　解析：此题是根据Fe(OH)₂的实验室制法设计的．由于Fe(OH)₂极易被氧化为Fe(OH)₃，溶液中溶解的氧气就能把它氧化．当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成的FeSO₄溶液压入B中，从而发生反应，有Fe(OH)₂生成，而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe(OH)₂迅速氧化，最后转变成Fe(OH)₃，所以看到白色沉淀的时间很短．当用操作Ⅱ时，产生的H₂首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O₂赶走，再夹紧a时，FeSO₄溶液压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)₂在一段时间内不变色．

提示：

设计能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的实验，注意基础知识的灵活应用，主要是防止氧化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?南京二模）某同学对Cu与HNO₃的反应进行如下探究．请回答有关问题．
（1）用如图所示装置制取NO，验证U型管中生成的气体是NO的实验方法是

打开分液漏斗的活塞，观察无色气体在分液漏斗变为红棕色，即证明管中生成的是NO

．
（2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO₂和N₂O₄），共消耗HNO₃ 0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO₃和H₂O．
①计算空气中参加反应的O₂在标准状况下的体积为

112

mL．
②计算0.009mol 混合气体中N₂O₄的物质的量（写出计算过程）

设NO为xmol，NO₂为ymol，N₂O₄为zmol，则：
x+y+z=0.009；
根据N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
联立方程解得：z=0.003．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?桂林二模）某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）．
（1）该小组同学用该装置进行“H₂的制取及燃烧性质验证”实验．他们设计了如下的实验步骤：
a．组装装置并检验气密性
b．装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上
c．打开分液漏斗活塞m，使反应开始
d．当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体
回答下列问题：
①以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处

d步骤中在点燃H₂前没有先验纯．

②该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有

一是分液漏斗的玻璃塞没有打开，二是量气管中液面高于分液漏斗中液面．

．
（2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空：下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集

A、B、E

；若将装置B中的水换成CCl₄，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集

A、B、C、D

．
A．O₂　　　B．NO　　　C．SO₂　　　D．NH₃　　　E．C₂H₂　　　F．C₂H₄
（3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇，充分反应后，再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况时的数值）．读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平，二是

保持装置A和装置B液面相平

．
②为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可以生成0.02mol的CO₂和0.03mol的H₂O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为

CH₂OHCH₂OH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法

打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是

产生红棕色气体

，一段时间后使反应停止的操作是

轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开

，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是

将玻璃管中的NO₂和空气排出

，该反应的离子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

实验编号

水温/℃

液面上升高度

超过试管的

不足试管的

液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越

低

（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不稳定．
则产生上述现象的原因是

温度低，HNO₂分解量减少，分解产生的NO气体量减少，所以进入试管的溶液多

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?红桥区一模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH （g）+H₂O （g）△H₂
①上述反应符合．“原子经济”原则的是

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”），反应Ⅰ的平衡常数的表达式是

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，按反应Ⅰ充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

．
（2）根据如图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol

．
（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下1图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；在t₂时所得溶液的pH约为

．（溶液体积变化忽略不计）

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题．
（1）某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．

请回答：该项研究的主要目的是

_．浓硫酸的作用是

．B、C中能观察到的实验现象是

．从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？

．
（2）某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

A．写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式

B．如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是

，不能检出的物质是

；②中3个洗气瓶的现象依次为

、

．
C．如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是

．
D．如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是

．

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