Question

下列叙述中（N_A表示阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）

• A、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• B、0.1mol Na₂O₂晶体中含有0.1N_A个阴离子
• C、在25℃时，1L 1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于N_A
• D、在标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫酸氢钾在熔融状态下电离方程式为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
B.1个Na₂O₂中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子；
D．气体摩尔体积只适用用气体．

解答： 解：A．硫酸氢钾在熔融状态下电离方程式为：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，6.8gKHSO₄的物质的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，含有阳离子的个数为0.05N_A个，故A错误；
B.1个Na₂O₂中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol Na₂O₂晶体中含有0.1N_A个阴离子，故B正确；
C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，醋酸为弱电解质，部分电离，1L 1mol/L醋酸溶液含有醋酸分子的物质的量略小于1mol，但是加大量的水分子，溶液中所含分子的个数远远大于N_A，故C正确；
D．标准状况下辛烷为液体，22.4L辛烷的物质的量远大于1mol，故D错误；
故选：AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确硫酸氢钾在熔融条件下电离的方式、熟悉标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键．