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    某气态烃在标准状况下的密度是1.875g/L，将该气态烃完全燃烧时，生成二氧化碳和水的分子个数比是1：2．
    （1）该气态烃的结构简式是
     
    ；
    （2）做出该判断的理由是
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：根据M=ρVm计算烃的摩尔质量，燃烧生成二氧化碳与水分子个数之比是1：2，由原子守恒可知，烃的组成通式为CnH2n，结合相对分子质量确定分子式，进而确定烃的结构简式．
    解答： 解：标准状况下的密度是1.875g/L，则烃的摩尔质量为1.875g/mol×22.4L/mol=42g/mol，相对分子质量为42，燃烧生成二氧化碳与水分子个数之比是1：2，由原子守恒可知，烃的组成通式为CnH2n，则14n=42，故n=3，则有机物分子式为C3H6，不饱和度为1，该烃的结构简式为CH3CH=CH2或，
    故答案为：（1）CH3CH=CH2或；（2）烃分子式为C3H6，不饱和度为1．
    点评：本题考查有机物分子式确定，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）
    A、将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可
    B、将FeCl3 溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
    C、将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
    D、将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）
    A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    B、0.1mol Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子
    C、在25℃时，1L 1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NA
    D、在标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈（　　）
    A、红色B、紫色C、蓝色D、无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键
    B、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
    C、只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
    D、金属晶体的熔点都比原子晶体低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.01mol的H2．X元素的核外电子层数与Y元素相同．试通过计算推断后写出X与Y形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北方冰雪天气中常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是
     
    ；X与氢元素形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种结构对称的分子，该分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式
     
    ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是
     
    ．
    （3）元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐．
    （1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成
     

    （2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是
     
    （注意先后顺序）．
    （5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用
     
    ．
    （6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为
    Fe3+，写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是
     
    ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长
     
    剂和水果的
     
    剂等．

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