Question

X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.01mol的H₂．X元素的核外电子层数与Y元素相同．试通过计算推断后写出X与Y形成的化合物的电子式．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，则X为Br；0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子时，被还原为中性原子，6.02×10²³个电子为1mol，则离子为Y²⁺，令Y的摩尔质量为M g/mol，根据电子转移守恒，则

0.4g

Mg/mol

×2=0.01mol×2，解得M=40，故Y为Ca，据此解答．

解答： 解：X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，则X为Br；0.5mol的Y元素的离子得到6.02×10²³个电子时，被还原为中性原子，6.02×10²³个电子为1mol，则离子为Y²⁺，令Y的摩尔质量为M g/mol，根据电子转移守恒，则

0.4g

Mg/mol

×2=0.01mol×2，解得M=40，故Y为Ca，X与Y形成的化合物为CaBr₂，由钙离子与溴离子构成，其电子式为：，
答：X与Y形成的化合物的电子式为．

点评：本题考查元素化合物推断、电子式，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．