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    随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
    （1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的．蛋白质在人体内水解的最终产物是
     
    ．
    （2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如人体铁元素摄入量不足可能会导致
     
    ．可用于防治坏血酸的维生素是
     
    ，维生素C具有还原性，将其溶液滴入碘水中，反应后单质碘转化为
     
    ，为证明该反应的发生，常用试剂
     
    检验．
    （3）2008年9月报道了三鹿集团在牛奶中添加三聚氰胺的重大事故，三聚氰胺分子的结构如图所示．则三聚氰胺的分子式为
     
    ．     
    （4）淀粉、油脂、蛋白质中属于天然高分子的为
     
    ．
    （5）化学药物与人体健康息息相关，某抗酸药主要成分为氢氧化铝，写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式
     
    ．
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,有机物的结构和性质,微量元素对人体健康的重要作用
    专题：有机化学基础
    分析：（1）蛋白质水解的最终产物为氨基酸；
    （2）缺铁会导致贫血，维生素C可用于防治坏血酸，维生素C具有还原性，将单质碘转化为碘离子，实验前加入淀粉溶液，蓝色退去；
    （3）根据结构简式确定分子式；
    （4）相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    （5）氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水．
    解答： 解：（1）蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，故答案为：氨基酸；
    （2）人体铁元素摄入量不足可能会导致贫血，可用于防治坏血酸的维生素是维生素C，维生素C具有还原性，将单质碘转化为碘离子，实验前加入淀粉溶液，蓝色退去，故答案为：贫血；维生素C；碘离子；淀粉；
    （3）根据结构简式可知分子式为：C3N6H6，故答案为：C3N6H6；
    （4）油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉和蛋白质属于高分子化合物，故答案为：淀粉和蛋白质；
    （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适，可用氢氧化铝来中和过多的盐酸，化学方程式为3HCl+Al（OH）3═3H2O+AlCl3，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
    点评：本题考查内容较多，涉及微量元素、营养物质、分子式的确定、高分子化合物和抗酸药等，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色
    ①
    变灰暗
    ②
    变白色
    ③
    出现液滴
    ④
    白色固体，则下列说法正确的是（　　）
    A、①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
    B、④只发生物理变化
    C、③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
    D、②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

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    1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烷烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式（　　）
    A、C3H4
    B、C2H4
    C、C4H6
    D、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A、将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）变化如曲线b
    B、在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c（H+）变化如曲线b
    C、降温，继续通入Cl2时，溶液中c（H+）增大
    D、在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出0.01mol的H2．X元素的核外电子层数与Y元素相同．试通过计算推断后写出X与Y形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是
     
    ；元素R在周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行
    2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系
     
    ．
    物质ABCD
    起始投料/mol2120
    （2）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸溶液的过程中水的电离平衡将
     
    （填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸溶液的浓度为
     
    mol?L-1．（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=1.8X10-5 mol?L-1）
    （3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH4NO3溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为
     
    ．
    （4）用惰性电极电解200mlPH=5的Cu（NO3）2溶液（25℃），一段时间后溶液PH=1，（忽略溶液体积变化）若要使溶液恢复到电解前的原样可向所得溶液中加入
     
    （填入化学式）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同们设计了两种方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．  在所得滤渣中加入足量的盐酸，
    充分反后，再过滤即得到铜．方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：
     
    过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：
     

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．
    方案2中铜作
     
    极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的
    先后顺序全部写出）
     

    另一电极所发生的电极反应为
     

    方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
    主要表现为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力  ②共价键  ③离子键．（填序号）
    （1）冰融化
     
    ．
    （2）食盐熔化
     
    ．
    （3）H2S受热分解成S和H2
     
    ．
    （4）NaHSO4溶解于水
     
    ．
    （5）HCl气体溶于水
     
    ．

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