Question

Fe²⁺的检验：
（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：

 

；
化学方程式：①

 

；②

 

；
离子方程式：①

 

；②

 

；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：

 

；化学方程式：①

 

；②

 

；
（3）当Fe²⁺和Fe³⁺共存时，用酸性高锰酸钾，现象是

 

配平离子方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺=Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O

 

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Answer 1

考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：（1）遇KSCN溶液呈血红色是Fe³⁺的特征反应，根据Fe³⁺的特征反应先加KSCN溶液，确定是否含有Fe³⁺；如果没有Fe³⁺，根据氯水的性质，再向溶液中加入氯水，观察溶液的颜色是否变化，从而确定是否含有Fe²⁺；
（2）亚铁离子与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，很容易被氧化成氢氧化铁，据此写出反应现象及反应的化学方程式、离子方程式；
（3）亚铁离子具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致溶液褪色，根据化合价变化配平反应的离子方程式．

解答： 解：（1）Fe²⁺与KSCN溶液反应无血红色出现，但Fe³⁺与KSCN反应产生血红色，因此，要证明某溶液中有无Fe²⁺，则先要在溶液中加入KSCN溶液，没有出现血红色，再向其中加入氯水出现血红色，则证明原溶液中含Fe²⁺，反应的化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl，对应的离子方程式分别为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案：先无血红色后出现血红色；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液具有亚铁离子，反应现象为：先生成白色沉淀，反应方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）当Fe²⁺和Fe³⁺共存时，滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；亚铁离子被氧化成铁离子，化合价升高1价，高锰酸根离子有+7价被还原成+2价，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为5，则亚铁离子计量数为5，高锰酸根离子的计量数为5，然后根据观察法配平反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：溶液褪色；5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的性质及检验方法，能够根据化合价升降相等配平氧化还原反应，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．