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    下列反应中，SiO2表现什么化学性质？在A～D项中选出正确答案，将编号填在括号内．
    （1）SiO2+2NaOH
     强热 
    .
     
    Na2SiO3+H2O
     
       （2）SiO2+Na2CO3 
     熔化 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
     

    （3）SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑
     
        （4）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O
     

    A．作为玻璃的成分被分解而使玻璃能雕刻     B．将挥发性酸酐从其盐酸中代换出来
    C．弱氧化性                               D．酸性氧化物的通性．
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．用来雕刻玻璃，应有氢氟酸（HF）参与反应；
    B．挥发性酸酐，应为CO2而不是CO；
    C．氧化性是指反应物SiO2中Si得电子，化合价降低；
    D．表现酸性氧化物的通性是指SiO2与碱的反应．
    解答： 解：A．SiO2能与HF反应，而用来雕刻玻璃，故与（4）对应；
    B．CO2是挥发性酸酐，而CO不是，应与（2）对应；
    C．表SiO2现氧化性，是指反应物SiO2中Si得电子，化合价降低，与（3）对应；
    D．SiO2与碱反应生成相应的盐与水，体现二氧化硅的酸性氧化物性质，与（1）对应，
    故答案为：D；B；C；A．
    点评：本题全面考查二氧化硅的性质，比较基础，将所给选项结合实际一一对应查找．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价．

    （1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    请你评价：上述实验推出的相应结论是否合理？
     

    A．Ⅰ合理，Ⅱ不合理B．Ⅰ不合理，Ⅱ合理 C．Ⅰ、Ⅱ均不合理D．Ⅰ、Ⅱ均合理
    （2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br--的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2的有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹
     
    ，再打开止水夹
     
    ，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是
     
    ．
    （4）将22.4g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，请画出生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe2+的检验：
    （1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：
     
    ；
    化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；
    离子方程式：①
     
    ；②
     
    ；
    （2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：
     
    ；化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；
    （3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是
     
    配平离子方程式：Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    叫做核素，如
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与16g氧气所含有分子数相同的氨气是
     
    g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是
     
    g，在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    （1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2装置中铬电极的电极反应式
     
    ．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    ②能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L1，则溶液中c（Cr3+）为
     
     mol?L-1．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．则从开始加热到 750K 时总反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色植物的光合作用的总反应式为：
    6CO2（g）+6H2O（l）
    光和叶绿素
    C6H12O6（s）+6O2（g）
    每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10-7 m的光量子．同时要放出1mol O2，植物储存469kJ?mol-1的能量．在人体中，糖是体内能量主要的来源，人体所需的热量有70%是由糖类转化提供的，1mol葡萄糖完全氧化时在理论上可释放2872kJ?mol-1热量．在人体内葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
    C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP-→6CO2+44H2O+38ATP
    H2O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H3PO4（aq）△H=-30.6kJ?mol-1
    （光子的能量公式为E=
    hc
    λ
    ，式中h为普朗克常数6.626×1034 J?s，c为光速3.000×108 m?s-1，λ为光的波长）
    （1）计算光合作用中绿色植物的能量转换效率．
    （2）计算人体内葡萄糖完全氧化分解时能量的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    NA
    C、常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为NA
    D、2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    C、在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L
    D、常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA

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