Question

下列说法中正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

  a

  22.4

  N_A
• C、常温常压下，48g O₃气体含有的氧原子数为N_A
• D、2.24L CO₂中含有的原子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．金属镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=

V

22.4L/mol

计算出混合气体的物质的量；
C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．

解答： 解：A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，含有的分子数约为

a

22.4

N_A，故B正确；
C．48g O₃气体的物质的量为1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N_A，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．