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    碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃的结构简式是
     
    ，烯烃的结构简式是
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：由题意可知，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烃分子中C原子数目为2，结合烷烃、烯烃的组成通式确定分子式，进而书写结构简式．
    解答： 解：碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，
    故答案为：CH3CH3；CH2=CH2．
    点评：本题考查了有机物分子式确定，难度不大，关键是利用原子守恒确定烃分子中碳原子数目．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）
     
    ．
    （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
    （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
    （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
    （F） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分．
    （G）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
    （H）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    叫做核素，如
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    （1）在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．图 2装置中铬电极的电极反应式
     
    ．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显
     
    色．
    ②能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的颜色不变
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去【已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31】．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L1，则溶液中c（Cr3+）为
     
     mol?L-1．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图3所示．则从开始加热到 750K 时总反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色植物的光合作用的总反应式为：
    6CO2（g）+6H2O（l）
    光和叶绿素
    C6H12O6（s）+6O2（g）
    每放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88×10-7 m的光量子．同时要放出1mol O2，植物储存469kJ?mol-1的能量．在人体中，糖是体内能量主要的来源，人体所需的热量有70%是由糖类转化提供的，1mol葡萄糖完全氧化时在理论上可释放2872kJ?mol-1热量．在人体内葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：
    C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP-→6CO2+44H2O+38ATP
    H2O（l）+ATP（aq）=ADP（aq）+H3PO4（aq）△H=-30.6kJ?mol-1
    （光子的能量公式为E=
    hc
    λ
    ，式中h为普朗克常数6.626×1034 J?s，c为光速3.000×108 m?s-1，λ为光的波长）
    （1）计算光合作用中绿色植物的能量转换效率．
    （2）计算人体内葡萄糖完全氧化分解时能量的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    NA
    C、常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为NA
    D、2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L
    B、pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小
    C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须（　　）
    A、充入稀有气体B、除去铁锈
    C、彻底干燥D、放入铁粉

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