Question

在甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）

• A、1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^-2 mol/L
• B、pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小
• C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
• D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据氢离子浓度与甲酸的浓度大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；
B．盐酸为强电解质，稀释相同倍数后，如果两溶液的pH变化相等，说明甲酸为强酸，如果甲酸的pH变化小，说明甲酸为弱酸；
C．酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关；
D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，相同条件下，甲酸导电能力弱，说明溶液中离子浓度小．

解答： 解：A.1mol/L的甲酸溶液的c（H⁺）约为O．01 mol?L^-1＜1mol/L，甲酸的物质的量浓度大于氢离子浓度，说明甲酸在溶液部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小，说明在稀释过程中甲酸溶液中氢离子的物质的量增大，证明甲酸在溶液中是部分电离的，稀释后促进了甲酸的电离，所以甲酸为弱电解质，故B正确；
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D．溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，相同的条件下，甲酸溶液导电性比盐酸弱，证明甲酸溶液中的离子浓度小于盐酸，甲酸在溶液中只能部分电离，从而证明甲酸为弱电解质，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了强弱电解质的判断，题目难度中等，注意明确弱电解质的证明是基于与强电解质对比进行的，弱电解质与强电解质最大的区别为：弱电解质存在电离平衡，而强电解质完全电离、不存在电离平衡．