Question

人体内葡萄糖的消耗为：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ?mol^-1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）

• A、806 g
• B、1000 g
• C、1250 g
• D、1500 g

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800.6kJ?mol^-1的意义：人体内每摄入葡萄糖180g时，就会放出热量2800.6kJ，据此回答计算．

解答： 解：根据热化学方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804.6kJ?mol^-1的意义：1mol即180g葡萄糖完全氧化放热2800.6kJ，即180g葡萄糖完全氧化放热2800.6kJ，每人每天需消耗热量12540kJ，则每人每天至少需要葡萄糖的质量是

12540kJ×180g

2800.6kJ

=806g，
故选A．

点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的质量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查．