Question

由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应．
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量分别为

 

和

 

．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为

 

L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）令NaHCO₃与KHCO₃的物质的量为nmol，根据二者质量之和为18.4g，列方程计算n的值，再根据m=nM计算二者各自的质量；
（2）NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物与100mL盐酸恰好反应，则n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根据c=

n

V

计算元素的浓度；
（3）根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），再根据V=nVm计算生成的二氧化碳的体积；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）令NaHCO₃与KHCO₃的物质的量为nmol，二者质量之和为18.4g，则：
84g/mol×nmol+100g/mol×nmol=18.4，解得n=0.1，
所以，m（NaHCO₃）=84g/mol×0.1mol=8.4g，m（KHCO₃）=100g/mol×0.1mol=10g，
故答案为：8.4g；10g；
（2）NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物与100mL盐酸恰好反应，碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，则n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃），由（1）知n（NaHCO₃）=（KHCO₃）=0.1mol，n（HCl）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，等于盐酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故答案为：2；
（3）盐酸过量，NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物完全反应，根据碳元素守恒可知，n（CO₂）=n（NaHCO₃）+（KHCO₃）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，所以标准状况下生成CO₂的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（4）碳酸氢盐与盐酸按1：1反应，盐酸不足量，碳酸氢盐有剩余，应根据HCl的物质的量计算二氧化碳的体积，所以要计算生成CO₂的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度，
故答案为：盐酸的物质的量浓度．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意利用守恒进行的解答．