同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后.滴入紫色石蕊试剂后溶液呈( ) A.红色B.紫色C.蓝色D.无色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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同体积同物质的量浓度的稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，滴入紫色石蕊试剂后溶液呈（　　）

A、红色

B、紫色

C、蓝色

D、无色

考点：指示剂的使用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．

解答： 解：等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H₂SO₄ 是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H₂SO₄ 过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．
故选A．

点评：本题考查了反应时物质过量的判断和酸碱指示剂的颜色变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

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A、用锌粉代替锌粒

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A、蓝色

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C、红色

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B、C*H₂=CH-CH₃

C、CH₂=C*H-CH₃

D、CH₂=CH-C*H₃

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（1）该气态烃的结构简式是

；
（2）做出该判断的理由是

．

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由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应．
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量分别为

和

．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为

L．（标准状况）
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道

．

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电石中的碳化钙和水能完全反应CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是

接

．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞
②检查装置的气密性
③在仪器6和5中注入适量水
④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．
正确操作顺序（用操作编号填写）是

（3）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用

（填试剂）加以除去．

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