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    【题目】氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）

    A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强

    C. 升高温度 D. 降低温度

    【答案】C

    【解析】A．增加NH3浓度，反应物浓度增大，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，A错误；B．缩小体积增大压强，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，B错误；C．升高温度，活化分子的百分数增多，C正确；D．降低温度，活化分子的百分数减小，D错误，答案选C。

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    【题目】已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

    A. 19 B. 18 C. 16 D. 9

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    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：

    （1）在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________mol·L1·min1，该条件下反应的平衡常数K为_______(保留两位有效数字)。

    （2）该反应到4 min时，CO的转化率为_______________。

    （3）若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此时反应的平衡常数_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正=v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （5）若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

    0.5 mol CO2和a mol H2，则当a=2.5时，上述反应向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液（ ）

    ①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3

    按pH由大到小的顺序排列，正确的是

    A.④>①>③>②B.①>④>③>②

    C.①>②>③>④D.④>③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是（ ）

    A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反应速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，则v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

    （2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

    （3）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1∶2 置于容积固定的密闭容器中发生（2）中反应，下列事实能说明反应达到化学平衡状态的是___________（填正确选项字母编号)。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．NO2和SO2的体积比保持不变 d．△H保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

    A. K＋、Mg2＋、MnO4－、Cl﹣ B. Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl﹣

    C. Na＋、H＋、SO42－、Cl﹣ D. Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：

    ①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。

    ②在试管A中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精灯缓慢加热.

    ③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B，振荡后静置。

    相对分子质量

    密度/(gcm-3)

    熔点/℃

    沸点/℃

    水中溶解性

    乙醇

    46

    0.789

    -117.3

    78.5

    以任意比互溶

    乙酸

    60

    1.050

    16.6

    117.9

    易溶

    乙酸乙酯

    88

    0.897

    -84

    77

    难溶

    回答下列问题：

    (1)反应的化学方程式为______________。

    (2)两组同学想要比较所制得的乙酸乙酯的产量，简便的方法是__________。

    (3)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，该实验中采取的措施有_________。

    (4)现对全班同学试管B中的液体集中处理，得到乙酸乙酯的粗产品并回收乙醇，需进行的操作名称是__________。

    (5)用下图所示装置验证：乙酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强。

    装置中所装的药品分别是：甲_________,乙________，丙____________。试管中观察到的现象是________。

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