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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
    B．某物质中含有离子键，则该物质在任何条件下均可导电
    C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
    D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    分析 A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键；
    B．含有离子键的化合物在固态时不导电；
    C．干冰分子之间只存在分子间作用力；
    D．氢气中H原子最外层只含有2个电子．

    解答 解：A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故A错误；
    B．含有离子键的化合物在固态时不导电，因为固体时不存在自由移动的离子，故B错误；
    C．干冰分子之间只存在分子间作用力，干冰的气化是物质，则气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；
    D．氢气中H原子最外层只含有2个电子，不具有8电子稳定结构，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查元了物质的导电性、化学键、分子间作用力、8电子稳定结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意理解晶体中微粒之间的作用力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
    （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    B室温下，向浓度均为0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
     
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．Fe3+的氧化性比I2的强
    D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCE．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2．已知锌的熔点420℃、沸点906℃．则下列说法错误的是（　　）
    A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
    B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
    C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
    D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布图为．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．（用元素符号表示）
    （3）SeO32-的中心原子杂化类型是sp3；SeO32-的立体构型是三角锥形；与SeO32-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性（填：极性或非极性）分子；比较H2O、H2Se的沸点高低：H2O＞H2Se（填“＞”“＜”或“=”），其原因是水分子之间有氢键．单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
    （5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．目前的元素周期表中有118种元素，但原子的种类多于118种对（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
    C．H+、Cu2+、OH-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）
    ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
    A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④

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