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    20．写出下列物质的电离方程式．
    （1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

    分析 氢氧化钠为强电解质，完全电离；
    氯化铜为强电解质，完全电离．

    解答 解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=Na++OH-；
    （2）CuCl2为强电解质，完全电离，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，
    故答案为：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱是解题关键，注意强电解质完全电离应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
    4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④判断滴定终点的现象是溶液由无色变为粉红，且保持半分钟不变色．
    ⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol•L-1则该样品中氮的质量分数为19.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）
    A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增加的反应
    C．自发反应都是△G＜0的反应D．自发反应都是△G＞0的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质在水中电离的方程式：
    （1）氢硫酸H2S：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-．
    （2）氢氧化铝Al（OH）3：Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）碳酸氢钠NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．
    （4）硫酸氢钠NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．氯气和消石灰反应可以制得漂粉精
    C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学物质的用途不正确的是（　　）
    A．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
    B．氧化镁用作耐火材料
    C．利用NaHCO3治疗胃酸过多
    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（　　）
    A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g
    B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容
    C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，能与水反应放出H2．NaH的电子式为，NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑．
    （2）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
    （3）在一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    ②向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的物质的量分别为CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．则CO2的平衡转化率为80%．若在200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
    （4）某研究小组以H2与CaCl2制备某种钙的化合物．已知反应只生成甲、乙两种化合物．对产物分析发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：（相对原子质量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
    ①甲的化学式为CaHCl．
    ②乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl2，其反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固体：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
    B．向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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