Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K，M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置；
②C单质分子的电子式；
③D的原子结构示意图；
④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： ．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A，B，C，D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 ， 试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅥA族；；；
（2）Cl；bde
（3）BaSO4；SO2+H2O2=H2SO4；1：2
【解析】解：A元素原子有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则其M层电子数=8﹣2=6，故A为硫；B在短周期中金属性最强，则B为Na；常温下C单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C为氮元素；D元素最高正价是+7价，且为短周期元素，故D为Cl．
（1.）①A为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，所以答案是：第三周期第ⅥA族；②C单质为N2 ， 分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，所以答案是： ；③Cl原子核外电子数为17，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；④Na2S属于离子化合物，钠原子与硫原子的电子式表示硫化钠的形成过程为： ，所以答案是： ；
（2.）Cl元素非金属性比硫的强，a．常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；b．D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性较强，故b正确；c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故c错误；d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸，说明D的非金属性较强，故d正确；e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性较强，故e正确．所以答案是：Cl：bde；
（3.）X是由S、Na、N、Cl四种元素中的某种元素组成的单质，①若Y是有刺激性气味的无色气体，硫元素单质化合物性质符合，可推知X为硫、Y为SO2、Z为SO3、W为H2SO4 ， SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，SO2被氧化性为硫酸，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4 ， 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与盐酸，白色沉淀为BaSO4 ， 该反应的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl，所以答案是：BaSO4；SO2+H2O2=H2SO4；②若Z是红棕色气体，则Z为NO2 ， 则X为N2、Y为NO、W为HNO3 ， 则Z→W的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮是氧化剂、还原剂，起氧化剂的二氧化氮生成NO，起还原剂的二氧化氮生成硝酸，故氧化剂与还原剂物质的量之比=1：2，所以答案是：1：2．