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    配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
    A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．俯视确定凹液面与刻度线相切
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
    【答案】分析：根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高．
    解答：解：A．配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
    C．俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大．
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    利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（　　）

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    配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氢氧化钠固体配制100mL、1.0mol?L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
    （1）将下面步骤的空白处填空；
    ①用托盘天平称量
    4.0
    4.0
    g NaOH晶体．向带烧杯称量好的氢氧化钠晶体中，加适量蒸馏水溶解、冷却．
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）
    ①③⑤②④
    ①③⑤②④
    ；
    （3）试分析下列情况对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度
    无影响
    无影响
    ；
    ②称量时，所用的砝码已经生锈，所配得溶液的浓度
    偏高
    偏高
    ；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ；
    ④所用的氢氧化钠已经部分潮解，所配得溶液的浓度
    偏低
    偏低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B、用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL、1.0mol/L的NaCl溶液C、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D、用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省滇池中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （1）若要配制100mL的1.0mol/LNa2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为多少克？
    (2)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量。

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