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    【题目】维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）

    A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋 D. 牛奶

    【答案】B

    【解析】蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，据此解题。

    蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )

    A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

    B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物

    C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

    D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

    (2)下列说法正确的是__________。

    a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作I中反应的离子方程式是___________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是（ ）

    A. 精盐 B. 石灰石粉 C. 可溶的钙和镁的碳酸氢盐 D. 胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

    A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

    A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

    B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计和结论相对应的是

    A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中

    B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

    C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—

    D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是

    A. c(HCO)略大于c(CO)

    B. c(H2CO3)略大于c(OH－)

    C. c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和

    D. c(OH－)略大于c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯

    D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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