【题目】下列实验设计和结论相对应的是
A. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置分层,可将碘萃取到上层乙醇中
B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2
C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42—
D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
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【题目】下列关于能量转换的认识中,不正确的是( )。
A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C. 煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D. 白炽灯工作时,电能全部转化为光能
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【题目】下列反应中,HCl被氧化的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【题目】维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的是( )
A. 牛肉 B. 辣椒 C. 鸡蛋 D. 牛奶
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【题目】根据热化学方程式:S(l)+O2(g)=SO2(g) △H=-293.23kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是
A.硫和氧气反应放出293.23kJ的热量
B.一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量
C.1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量
D.1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量
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【题目】下列关系的表述中,正确的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO
)>c(H2CO3)
D. pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中,水电离出的c(H+)后者大
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【题目】上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
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【题目】以下是有关空气质量报告的问题,其中错误的是
A. 污染指数就是污染物的浓度
B. 首要污染物是指污染指数最大的污染物
C. API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数
D. 若空气污染指数为90,则空气质量状况为良。
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【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。
(2)Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _____________________________________________________。
(3)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3:_________________________________________________。
(4)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_________。
(5)FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式:_________________;
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。
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