【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。
（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _____________________________________________________。
（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_________________________________________________。
（4）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_________。
（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_________________；
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。
【答案】 稀盐酸或氯化铁溶液 Cl2 6FeO+O2
2Fe3O4(或4Fe2O3+Fe
3Fe3O4) 将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色 10% 2Fe3++2I- =2Fe2++I2 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
【解析】（1）制备FeCl2，可选用铁粉和一种氧化剂反应，盐酸、氯化铁均可，反应方程式分别为：2H++Fe= FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制备FeCl3，可用铁粉和一种强氧化剂：Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；
故答案为：稀盐酸或氯化铁溶液；Cl2；
（2）该化合反应可表示为：单质+化合物→ FeO·Fe2O3，根据元素守恒，单质可以为Fe或O2，化合物则为铁的氧化物。当单质为Fe时，Fe+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，铁单质化合价升高，FexOy中Fe元素化合价降低，则FexOy中铁应为+3价，方程式为：Fe+4Fe2O3
3Fe3O4；当单质为O2，O2 + FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，O2化合价降低，Fe元素升高被氧化，则Fe应该处于低价态+2价，所以为FeO，故方程式为：6FeO+O2
2Fe3O4。
故答案为：Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4
（3）Fe2O3中Fe为+3价，可根据Fe3+的特征反应：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液变血红色。故欲证明中红砖中含有Fe2O3，可以先将样品溶解，再进行Fe3+的检验。具体操作为：样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色。
（4）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1，即10％；
故答案为： 10％；
（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，I-被氧化为I2,则Fe3+被还原为Fe2+。反应的离子方程式为：2Fe3++2I- =2Fe2++I2
（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4, Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-则应被还原，化合价降低，生成Cl-。利用化合价升降守恒配平，可得离子反应方程式：
2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
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【题目】下列实验设计和结论相对应的是
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中
B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—
D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
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【题目】下列关于物质的分类中正确的是（ ）
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 矿泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 硫酸钡 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 石灰水 | 氧化铝 | 水 | 氯气 |
D | 小苏打 | 氢氧化铁胶体 | 氯化银 | 一水合氨 | 酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。
（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗涤晶体可选用0℃的苯 |
C．加热至160℃的主要目的是除去苯 | D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 |
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。
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【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为_______，F2+的基态价电子排布式为_________。
(3)BA3-离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为__________。
(4)某化合物晶胞结构如图所示，E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。
(5)用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式_____________。
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【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价键只能存在于化合物中
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【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电子流方向是由__________极流向__________极。（填字母a或b）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。
（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量比为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为______________。
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【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC
占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。
____
指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：
______________________________；______________________________。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC
发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
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