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    （15分）

    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为              ，其中心原子采取         杂化；化合物N在固态时的晶体类型为              。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为          ；

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为         （写分子式）

    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为               。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为                ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为               

     

    （15分）

    （1）平面三角形（2分）    sp2  （1分）  分子晶体（2分）

    （2）① C<O<N （2分）    

    （3）N2O（2分）

    （4） 2CNO+2H+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）

    （5） 3d24s2 （2分）、6（2分）

    解析:本题主要考查了元素推断、原子结构、晶胞的结构等相关知识点。

    由题意可推出Q、R、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Ti元素。

    （1）HCHO的碳原子采取sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，苯为分子晶体。

    （2）一定要注意N原子的半充满结构导致其第一电离能反常。

    （3）等电子体要求最外层电子总数相等且原子总数相等

    （4）考察了离子方程式的配平。

    （5）由图示可看出在Z原子的六个方向均有一个氧原子存在。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修3：物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ，其中心原子采取
    sp2
    sp2
    杂化；化合物N在固态时的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ；
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为
    N2O
    N2O
    （写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    ．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为
    3d24s2
    3d24s2
    ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于
    分子
    分子
    晶体，俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R的氢化物分子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X的常见氢化物的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是
    ；
    （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q与Y形成的分子的电子式是
    ，属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大．Q的低价氧化物与R单质分子中的电子总数相等，Q与X同族，X在地壳中含量居第二位．Y、Z分别与Q形成的共价化合物化学式为QY2、QZ4．
    （1）X、Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）
    HCl＞H2S＞SiH4
    HCl＞H2S＞SiH4
    ．
    （2）X在周期表中的位置是
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ，若将其单质投入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑

    （3）R单质的电子式为
    ，其氢化物的分子构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ，该氢化物发生催化氧化反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）Q与Y形成的直线型分子QY2属于
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
    （1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R 的氢化物分子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X 的常见氢化物的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
    ；
    （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是
    S=C=S
    S=C=S
    ，属于
    共价
    共价
    化合物（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
    （1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R 的氢化物分子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X 的常见氢化物的空构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
    ；
    （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是
    S═C═S
    S═C═S
    ，属于
    共价
    共价
    化合物（填“离子”或“共价”），
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）

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