Question

下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				E	R	F
三	A	C	D	H		I	G
四	B

（1）可作半导体材料的是

 

（填化学式）．写出F普通氢化物的结构式

 

．
（2）A、B、C三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）A、C、G三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为

 

（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
（1）硅可以用作半导体材料，F氢化物为H₂O，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为碳、H为Si、R为氮、F为氧、I为硫、G为Cl．
（1）硅可以用作半导体材料，F氢化物为H₂O，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-H，故答案为：Si；H-O-H；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族早上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：KOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构，掌握微粒半径比较规律．