Question

（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

 mol/L．
（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为

 

 mol/L；溶质的质量为

 

g．
（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

和C=

n

V

来计算；
（2）溶液是均一稳定的，取出一部分溶液后，溶液的浓度不变，根据n=CV和m=nM来计算；
（3）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答： 解：（1）14.2g无水硫酸钠的物质的量n=

m

M

=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶液的浓度C=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（2）溶液是均一稳定的，取出一部分溶液后，溶液的浓度不变，故取出50mL，其物质的量浓度为0.2mol/L；
    物质的量n=CV=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，溶质的质量m=nM=0.01mol×142g/mol=1.42g，
故答案为：0.2；1.42；
（3）溶液的浓度为0.2mol/L，故C（Na⁺）=0.4mol/L，C（SO₄^2-）=0.2mol/L，
取50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度变为原来的

1

2

，故Na⁺浓度变为0.2mol/L，SO₄^2-浓度变为0.1mol/L，
故答案为：0.2，0.1；

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，把握住公式的使用是关键，难度不大．