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    金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，这种防腐蚀的方法叫做
     
    ．
    （2）还可以用电解原理保护钢铁设备，将钢铁设备连在直流电源的
     
    极上．
    （3）有的同学设计了这样一种方法：将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡，这种方法的原理是：
     
    ．而在加热或稀硝酸中，铁与硝酸会不断反应，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸与铁反应，还原产物主要是
     
    ，当铁与过量的密度
    为1.36g?mL-1的硝酸反应时，方程式为
     
    ．
    ②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有
     
    ，
    请用一句话概括该图象反映出的基本结论
     
    ．
    ③某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g?mL-1，质量分数50%，常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：（1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
    （2）将钢铁在电角池的阳极，与直流电源的负极相连，故答案为：负；
    （3）冷的浓硝酸的强氧化性，表面形成致密氧化膜，故答案为：使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜；
    ①硝酸的浓度（或密度）越低，所以还原产物为NH4NO3，化学反应方程式为：4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
    ②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，所有价态的气体都有；
    ③根据公式C=
    1000ρw
    M
    ，求硝酸的浓度，然后求pH的值．
    解答： 解：（1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
    （2）将钢铁在电角池的阳极，与直流电源的负极相连，故答案为：负；
    （3）冷的浓硝酸的强氧化性，表面形成致密氧化膜，故答案为：使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜；
    ①硝酸的浓度（或密度）越低，所以还原产物为NH4NO3，化学反应方程式为：4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O，故答案为：NH4NO3；4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
    ②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时随着反应的进行浓度越来越稀，所以产物中所有价态的气体都有，所以气体为NO2、NO、N2O、N2，图象反映出的基本结论是硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，故答案为：NO2、NO、N2O、N2；硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低；
    ③C=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.26×0.5
    63
    =10mol/L，稀释100倍，硝酸的浓度为：0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：1．
    点评：本题考查了硝酸的性质，依据有关硝酸的计算，题目难度中等，着重培养学生分析问题解决问题的能力，有一定的难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
     mol/L；溶质的质量为
     
    g．
    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
     mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一组成为Ca3（PO4）2?4H3PO4?3H2O的盐，写出分别以酸式盐和氧化物形式表示其组成的式子：
    （1）酸式盐形式
     
    ．
    （2）氧化物形式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 3mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，结果Al3+有
    1
    3
    转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度为bg?cm-3）中，Cl-和H2O个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D原子最外层电子数比次外层电子数少1个
    E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是
     
    （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是
     
    ．
    A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是
     
    （填序号）．①酸雨   ②温室效应  ③臭氧层破坏
    （2）C的最高价氧化物的水化物电子式是
     
    ，其中所含有的化学键是
     
    ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是
     
    ．
    （3）E在元素周期表中的位置是
     
    ．0.1mol/L  E的硫酸盐溶液与0.1mol/L  KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是
     
    ．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）
    A、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
    B、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2
    C、平衡时甲中A的体积分数为40%
    D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
    （2）第2步：I-溶液的获取．操作名称是
     

    （3）第3步：氧化．向含I-的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I-+
     
    ═Mn2++I2+
     

    （4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
     
    ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O，在催化剂存在的条件下某高温加热，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反应达到平衡后，测得 c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法不正确的是（　　）
    A、平衡时CO的转化率为40%
    B、反应放出的热量为0.08 akJ
    C、该温度下的化学平衡常数为
    4
    9
    D、若将容器的体积压缩为1 L，CO的平衡浓度变为0.12 mol/L

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