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    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
    D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液体；
    B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；
    C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误；
    C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确；
    D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．25℃时，2.3g酒精（C2H5OH）在血液中被氧气完全氧化放出66.8kJ热量，该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1336 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15．
    （1）该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ①升高温度减小；②再通入CO不变．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是AC．
    A．升高温度
    B．增大CO2浓度
    C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为5．
    ②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是AD．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下几种物质：①NH3   ②Na2CO3固体   ③C2H5OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe（OH）3胶体 填空回答：
    （1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．
    （2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．
    （3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C．沉淀过程中有CO2气体放出
    D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：
    CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制备溴苯可用下图所示装置
    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红，生成浅黄色沉淀．
    （3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是液体倒吸，三口烧瓶中液体分层
    （4）本实验若要证明苯与溴发生了取代反应，你认为此方案是否合理，发生反应时可能会有苯、溴等挥发出来，液溴溶于水后产生的Br-与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀，所以不能证明反应是取代反应（填是或否），若不合理请说明改进方法可在装置A、C之间连接一个除杂的洗气瓶，内盛苯或四氯化碳等有机溶剂
    （5）欲将三口烧瓶中的溴苯分离提纯，用如下的操作精制 ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正确的操作顺序是B
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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