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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1 g H2含有的分子数为0.5NA

    B.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA

    C.1 L 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的Cl-数为0.1NA

    D.1 mol NaOH固体含有的离子总数为3NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1gH2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故A正确；

    B．标况下H2O不是气体状态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法计算所含分子具体数目，故B错误；

    C．1L0.1mol/LMgCl2溶液中n(MgCl2)=1L×0.1mol/L=0.1mol，所含Cl-数为0.2NA，故C错误；

    D．NaOH中所含离子为Na+、OH-，因此1molNaOH固体含有的离子总数为2NA，故D错误；

    故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

    A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物的化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈绿色，Cr2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。

    (1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量CrCl3溶液，关闭K1打开K2，旋开a的旋塞，控制好滴速。a的名称是___________，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______、________。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关闭K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________。

    (2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。

    (3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_______________________。

    (4)称量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体，质量为m g,，若所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376 )的产率是______%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

    (1)乙烯的结构简式为________。

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

    A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

    (4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

    则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：

    实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是

    A.实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大

    B.向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

    C.实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag

    D.实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    请回答下列问题：

    (1)⑥的元素符号为___________。

    (2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。

    (3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）

    (4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

    A.该溶液pH=7B.该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

    C.HA为强酸D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ）

    A.配制溶液，定容时俯视刻度线

    B.用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视

    C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

    D.测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。

    （2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。

    （3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。

    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。

    （5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

    （6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。

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