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根据要求回答下列问题
(1)
2,3-二甲基戊烷
2,3-二甲基戊烷
(写名称)
(2)2-甲基-2-戊烯
(CH32C=CH-CH2CH3
(CH32C=CH-CH2CH3
(写结构简式)
(3)键线式 表示的分子式
2-甲基戊烷
2-甲基戊烷

(4)按官能团的不同,对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上.
CH3CH2CH2Br
卤代烃
卤代烃
羧酸
羧酸
分析:(1)根据烷烃的系统命名原则:长-----选最长碳链为主链;多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;近-----离支链最近一端编号;小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面,据此进行命名;
(2)首先判断主链是2-戊烯,距离碳碳双键一端2号C有一个甲基;
(3)根据题中物质的键线式可知,该物质为烷烃,含有一个甲基,最长链含有5个C;
(4)根据有机物分子组成及分子中含有的官能团进行分类.
解答:解:(1)该有机物分子中,最长的碳链是5个C原子,取代基甲基最近的一端是从右边编号,所以正确命名为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)先写出主链是2-戊烯,然后距离碳碳双键最近的一端编号,2号C有1个甲基,该有机物的结构简式为:(CH32C=CH-CH2CH3
故答案为:(CH32C=CH-CH2CH3
(3)根据题中键线式可知,该物质为烷烃,含有一个甲基,最长链含有5个C,编号从左边开始,该有机物名称为:2-甲基戊烷,
故答案为:2-甲基戊烷;
(4)CH3CH2CH2Br为卤代烃;分子中羟基直接连接苯环,所以为酚类;是甲酸乙酯,属于酯类;
为苯甲酸,所以羧酸,
故答案为:卤代烃;酚;酯;羧酸.
点评:本题考查有机物的命名,难度不大,掌握命名原则,注意书写规范.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应,P溶液和G溶液中具有相同的阳离子,请根据要求回答下列问题.

(1)B元素在周期表的位置:
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族

(2)物质I的电子式:

(3)Y转变为X的现象是:
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色
白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终转化为红褐色
.涉及的反应方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)写出反应④的化学反应方程式:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
.物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式:
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O

(5)向沸水中加入H的饱和溶液,可得到红褐色溶液,其溶液所具有性质
AC
AC

A.具有丁达尔效应
B.处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
C.加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
D.能透过半透膜,不能透过滤纸
(6)向含1molG的溶液中加入1molNa2O2,所发生的离子反应方程式:
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2
4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Na++O2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?南开区一模)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞).

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为
ACBECF
ACBECF
(填字母代号).能验证CO氧化产物的现象是
AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊
AB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊

(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇.此时,活塞a应
关闭
关闭
,活塞b应
打开
打开
.需要加热的仪器装置有
k、m
k、m
 (填字母代号),m中反应的化学方程式为:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质.
①装置A中能产生氨气的原因是
氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出
氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有
还原
还原
性.
(4)图1所示为实验室制取氨气的发生装置,检查该装置气密性的操作是
连接导管,将导管插入水中,加热试管导气管口有气泡产生,停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
连接导管,将导管插入水中,加热试管导气管口有气泡产生,停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
.请在虚线框内画出收集氨气的装置图

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,根据要求回答下列问题.

(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是
B
B
(选填“A”、“B”、“C”);
(2)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为
NaOH溶液
NaOH溶液

(3)要制得纯净干燥的氯气,需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置,请将下面提供仪器的导管接口按次序连接:
气体发生装置→
C
C
D
D
A
A
B
B
→收集装置.(用字母表示)

(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气,写出其化学反应原理,并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目
.有人用上图所示装置制取消毒液(主要成分为NaClO),则A极应该接电源的
极(填正、负).

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科目:高中化学 来源: 题型:

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
1:2
1:2

(2)写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
.若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为
0.4NA
0.4NA
个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有
NaNO3
NaNO3
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应.
②Na2S2O5遇酸发生分解:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根据要求回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 高温 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)室温下,0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10-x,则x=
4.8
4.8
(填数字,保留1位小数).
(3)流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)要加快流程中硫磺燃烧速度,可以采取的措施是
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
(写一种).
(5)反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
1:2
1:2
,若气体量不足,则会导致杂质增多.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
(填序号).
①酸性高锰酸钾;    ②品红溶液;    ③澄清石灰水;
④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH溶液;    ⑥稀硫酸.

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