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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NA
    B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA
    C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-数目为0.5 NA
    D．1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA

    分析 A．Na2O2由2个Na+和1个O22-构成；
    B．气体摩尔体积的应用条件是标准状况；
    C．溶液体积不知不能计算溶液中离子数；
    D．铁和氯气反应生成氯化铁．

    解答 解：A．78gNa2O2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故1molNa2O2中含1mol阴离子，即NA个，故A正确；
    B．气体摩尔体积的应用条件是标准状况，温度压强不知，22.4L氢气中物质的量不是1mol，故B错误；
    C．溶液体积不知不能计算溶液中离子数，故C错误；
    D.1molFe与氯气反应生成氯化铁，失去的电子数为3NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是物质的量和微粒数的计算，气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应实质的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，发现A中溶液先呈红色后逐渐变为黄色．
    （1）查阅资料显示：SCN-的电子式为．则碳元素的化合价是+4
    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取10mL A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则A中溶液中一定存在Fe3+．过滤，将滤液分成两份，一份用盐酸酸化后加入的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明A中溶液中一定存在SO42-． 另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色．写出溶液变蓝的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
    结论：A中溶液由红色变为黄色是因为SCN-被Cl2氧化了，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡左移．
    （3）1mol SCN-被Cl2完全氧化转移的电子数是16NA．若实验完成后B中NaOH仍有剩余，则溶液中的阴离子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    C．CuO+H2═Cu+H2OD．2Na+Cl2═2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
    （1）溶液呈碱性的有②④⑤（填序号）．
    （2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
    （3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-3 mol/L．
    （4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列表述中，与盐类水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂．  ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．  ③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．   ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂．    ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
    B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
    C．水玻璃可用作木材防火剂
    D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列各化合物中能发生酯化反应，且显酸性的是（　　）
    A．CH2=CH-CH2OHB．HO-CH2-CH2-CH2-COOH
    C．HNO3D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）T元素原子的价电子排布式是3d104s2．
    （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），
    其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为三角锥形，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为sp3．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H2O＞H2S（写化学式）．
    （4）EM、CM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性
    ．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如右图所示，该晶体的密度为pg•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于煤和石油的说法中正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油分馏和煤干馏都是物理变化
    C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    D．通过煤的液化得到水煤气

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