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    18．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，发现A中溶液先呈红色后逐渐变为黄色．
    （1）查阅资料显示：SCN-的电子式为．则碳元素的化合价是+4
    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取10mL A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则A中溶液中一定存在Fe3+．过滤，将滤液分成两份，一份用盐酸酸化后加入的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明A中溶液中一定存在SO42-． 另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色．写出溶液变蓝的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
    结论：A中溶液由红色变为黄色是因为SCN-被Cl2氧化了，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡左移．
    （3）1mol SCN-被Cl2完全氧化转移的电子数是16NA．若实验完成后B中NaOH仍有剩余，则溶液中的阴离子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．

    分析 （1）C元素非金属性小于S、N的，共用电子对偏向S、N元素；
    （2）取A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，过滤后将滤液分成两份，一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有SO42-离子，另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色，该红棕色气体为NO2，说溶液中有NO3-；
    （3）SCN-与Cl2反应生成SO42-、NO3-，碳元素不能被氧化，有二氧化碳生成，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2↑+16Cl-+18H+，可以计算转移电子数目，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、未反应的氯气，B中氢氧化钠剩余，B中溶质为碳酸钠、氯化钠、次氯酸钠与氢氧化钠．

    解答 解：（1）C元素非金属性小于S、N的，共用电子对偏向S、N元素，则SCN-中碳元素的化合价是+4价，
    故答案为：+4；
    （2）取A中黄色溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，过滤后将滤液分成两份，一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有SO42-离子，另一份加入浓硫酸中，放入铜粉后溶液变蓝并有气体生成，气体遇空气变红棕色，该红棕色气体为NO2，说溶液中有NO3-，溶液变蓝的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，
    故答案为：Fe3+；SO42-；3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O；
    （3）SCN-与Cl2反应生成SO42-、NO3-，碳元素不能被氧化，有二氧化碳生成，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2↑+16Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、未反应的氯气，B中氢氧化钠剩余，B中溶质为碳酸钠、氯化钠、次氯酸钠与氢氧化钠，溶液中的阴离子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-，
    故答案为：16；Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．

    点评 本题是探究实验方案的综合题，侧重考查学生分析推理能力，要熟练掌握元素化合物性质，（3）中电子转移为易错点，利用方程式结合氯元素化合价变化计算，避免S、N元素化合价判断，根据电子式可知SCN-中N为-3价、S为-2价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称球形干燥管，安装F 中导管时应选用图2 中的b（填“a”或“b”）．
    （2）打开B的活塞，A 中产生Cl2 和ClO2，反应化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：全部是Fe3O4
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液

    若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 ml，下面操作正确的是④
    ①称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解；
    ②称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml；
    ③称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀；
    ④用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中；
    （2）有下列八种物质①NH4Cl②NaOH③FeCl3④NaHCO3⑤Al⑥CH3COOH⑦盐酸⑧H2CO3
    （A）属于强电解质的是①②③④（填序号）
    （B）既与盐酸反应又与氢氧化钠反应的是④⑤（填序号）
    （C）将③的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是C
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列各组物质中，Y与X、Z均能反应的是（　　）
    ①②③④
    XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
    YAl（OH）3SiO2N2Cu
    Z稀硫酸浓盐酸H2浓硝酸
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4的实验步骤．简要写出操作和实验结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
    （1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
    （2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液                b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录        d．查漏、清洗          e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
    （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（或2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-）．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，78g Na2O2含有的阴离子数为NA
    B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA
    C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-数目为0.5 NA
    D．1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 NA

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